ახალი ამბები

ნატრიუმის მარილი (6CI,7CI), არის არაორგანული იონური ნაერთი, ქიმიური ფორმის NaCl, უფერო კუბური კრისტალები ან წვრილი კრისტალური ფხვნილი, გემო მარილიანი. მისი გარეგნობა თეთრი ბროლია, მისი წყარო ძირითადად ზღვის წყალია, მარილის მთავარი კომპონენტია. წყალში ხსნადი, გლიცერინი, ოდნავ ხსნადი ეთანოლში (ალკოჰოლში), თხევადი ამიაკი; არ იხსნება კონცენტრირებულ მარილმჟავაში. უსუფთაო ნატრიუმის ქლორიდი ჰაერში გამჟღავნებულია. [1] არის კარგი სტაბილურობა, მისი წყალხსნარი ნეიტრალურია, ინდუსტრია ზოგადად იყენებს ელექტროლიტური გაჯერებული ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის მეთოდს წყალბადის, ქლორის და კაუსტიკური სოდას (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) და სხვა ქიმიური პროდუქტების წარმოებისთვის (საყოველთაოდ ცნობილი როგორც ქლორ-ტუტე ინდუსტრია). ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას მადნის დნობისთვის, გამდნარი ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალური ნატრიუმის ლითონის წარმოებისთვის ელექტროლიზისთვის), სამედიცინო გამოიყენება ფიზიოლოგიური მარილის დასამზადებლად, სიცოცხლე შეიძლება გამოყენებულ იქნას სუნელისთვის.

ნატრიუმის მარილი (6CI,7CI)ფიზიკური თვისებები

გარდატეხის სიხშირე: 1.378

წყალში ხსნადობა: 360 გ/ლ (25 ºC)

სტაბილურობა: სტაბილური ტრანსპორტირებისა და ტრანსპორტირების ნორმალურ პირობებში.

შენახვის პირობები: საწყობი დაბალი ტემპერატურა, ვენტილაცია, მშრალი

ნატრიუმის მარილი (6CI,7CI)ორთქლის წნევა: 1 მმ Hg (865 °C)

ნატრიუმის ქლორიდი არის თეთრი უსუნო კრისტალური ფხვნილი. დნობის წერტილი 801℃, დუღილის წერტილი 1465℃, ოდნავ ხსნადი ეთანოლში, პროპანოლში, ბუტანში და ბუტანში პლაზმაში ურთიერთ ხსნადობის შემდეგ, ადვილად ხსნადი წყალში, წყალში ხსნადობა 35.9გ (ოთახის ტემპერატურა). NaCl დისპერსიამ სპირტში შეიძლება შექმნას კოლოიდი, წყალში მისი ხსნადობა მცირდება წყალბადის ქლორიდის არსებობით, რომელიც თითქმის უხსნადია კონცენტრირებულ მარილმჟავაში. სუნის გარეშე, მარილიანი, ადვილად დელიკატური. წყალში ხსნადი, გლიცერინში ხსნადი, ეთერში თითქმის უხსნადი [3].

ქიმიური თვისებები

მოლეკულური სტრუქტურა

ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალები ქმნიან სტერეულ სიმეტრიას. თავის კრისტალურ სტრუქტურაში, უფრო დიდი ქლორიდის იონები ქმნიან ყველაზე მჭიდრო კუბურ შეფუთვას, ხოლო ნატრიუმის უფრო მცირე იონები ავსებენ ოქტაედრულ სივრცეებს ​​ქლორიდის იონებს შორის. თითოეულ იონს აკრავს ექვსი სხვა იონი. ეს სტრუქტურა ასევე გვხვდება ბევრ სხვა ნაერთში და მას უწოდებენ ნატრიუმის ქლორიდის ტიპის სტრუქტურას ან ქვის მარილის სტრუქტურას.